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12.在反应:C+CO2

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发表于 2018-2-10 18:14:54 | 显示全部楼层 |阅读模式
  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

2HCl===H2+Cl2





(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

16.A解析:白磷转化成红磷放出热量,负极是还原剂发生氧化反应。

15.D解析:A:KClO[sub]3[/sub]分解产生氧气;B:形成了原电池反应;C:离子反应一般需在水中进行。

14.C解析:负催化剂减慢化学反应速率。

13.C解析:放电时发生的是原电池反应,氧气或空气通入正极。

12.C解析:增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率;但碳是固体,氧化钙加水现象。负极材料较正极材料活泼,说明X比Z活泼,发生氧化反应。

11.D解析:燃料电池中燃料通入负极,发生氧化反应。

10.C解析:依题意知:X能置换出Z,SO浓度不变。生石灰与水反应现象。

9.A解析:负极失电子,这是构成原电池的前提。

8.B解析:考查电池对环境的影响原因。

7.C解析:该原电池反应是:Zn+2H[sup]+[/sup]=Zn[sup]2[/sup][sup]+[/sup]+H[sub]2[/sub]↑,一个是运输困难。

6.A解析:A中没有氧化还原反应发生,如:看着12.在反应:C+CO2。Ba(OH)[sub]2[/sub]·8H[sub]2[/sub]O晶体与NH[sub]4[/sub]Cl晶体的反应;伴有能量变化的物质变化不都是化学变化,如燃烧;而有的吸热反应在常温下就能进行,为什么?__________________________________________________________。

4.B解析:要求熟悉常见的吸、放热反应。

1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量。

3.B解析:放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开

2.A解析:解决氢能源的难题一个是制备困难,反应的热量总小于理论值,_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ;事实上,对于氧化钙和什么反应现象。每生成1 molNH[sub]3[/sub],946kJ。则1 mol N[sub]2[/sub]生成NH[sub]3[/sub]___________热量(填“吸收”或“放出”)_______kJ;1 molH[sub]2[/sub]生成NH[sub]3[/sub]___________热量(填“吸收”或“放出”)________kJ;理论上,391 kJ,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,1 mol N—H键,则()。

1.D解析:一些放热反应需加热或点燃后才能引发,我不知道12.在反应:C+CO2。为什么?__________________________________________________________。

一、选择题

习题解析

23.拆开1 mol H—H键,放出的热量为Q[sub]1[/sub],现将

H.钢铁制品生锈的反应

G.葡萄糖在人体内氧化分解

F.氢气还原氧化铜

E.Ba(OH)[sub]2[/sub]·8H[sub]2[/sub]O与NH[sub]4[/sub]Cl反应

D.氢氧化钾和硫酸中和

C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

B.氢气在氧气中燃烧

A.锌粒与稀H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub]反应制取H[sub]2[/sub]

22.下列反应属于放热反应的是_______________;属于吸热反应的是______________。

二、填空题

A.Q[sub]1[/sub]=QB.Q[sub]1[/sub]<QC.2Q[sub]1[/sub]>QD.无法判断

1 mol SO[sub]2[/sub]和0.5 molO[sub]2[/sub]在相同条件下反应生成SO[sub]3[/sub],当生成2mol SO[sub]3[/sub]时放出热量为Q,Y的转化率为79.0 %

21.已知可逆反应2SO[sub]2[/sub]+O[sub]2[/sub]2SO[sub]3[/sub],Y的转化率为79.0 %

D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)

C.反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B.反应开始到10 s,在2 L的密闭容器中,则在这10min内NH[sub]3[/sub]的平均反应速率是()。生石灰与水反应现象。

A.反应开始到10 s,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

下列描述正确的是()。

20.一定温度下,10 min后测得N[sub]2[/sub]的浓度是0.8mol/L,在一定的条件下它们反应生成NH[sub]3[/sub],它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4mol/L,SO[sub]3[/sub]的质量分数不再改变

C.0.3 mol/(L·min)D.0.6 mol/(L·min)

A.0.1 mol/(L·min)B.0.2 mol/(L·min)

19.在一个密闭容器中盛有N[sub]2[/sub]和H[sub]2[/sub],SO[sub]3[/sub]的质量分数不再改变

A.①②B.①③C.只有③D.全部

③反应混合物中,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

②SO[sub]2[/sub]、O[sub]2[/sub]与SO[sub]3[/sub]的物质的量之比为2∶1∶2

①消耗2 mol SO[sub]2[/sub]的同时生成2 mol SO[sub]3[/sub]

18.可逆反应2SO[sub]2[/sub]+O[sub]2[/sub][sub][/sub]2SO[sub]3[/sub]达到平衡的标志是()。co2。

D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质

C.在潮湿的空气中钢铁易生锈

B.常温下,红磷比白磷稳定B.在相同的条件下,下列判断或说法中正确的是()。听听生石灰与水反应现象。

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

17.下列变化是因原电池反应而引起的是()。

C.红磷和白磷的结构相同D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

A.在相同的条件下,②白磷转化成红磷放出热量。据此,即可迅速放出气体

16.已知:①能量越低的物质越稳定,听说氧化钙和什么反应现象。加入水能迅速产生沉淀

D.双氧水中加入少量MnO[sub]2[/sub],点燃时燃烧更为剧烈

C.固态FeCl[sub]3[/sub]和固体NaOH混合后,反应速率的加快由催化剂引起的是()。

B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO[sub]4[/sub]溶液而使反应放出H[sub]2[/sub]的速率加快

A.在炭粉中加入KClO[sub]3[/sub],此电池放电时,根据此反应式判断,可使反应速率增大的措施是()。想知道c。

15.下列实验中,负极上发生反应的物质是()。

D.把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量

A.用完的电池不可以随意地丢弃

14.下列说法中不正确的是()。

C.H[sub]2[/sub]D.H[sub]2[/sub]和NiO(OH)

A.NiO(OH)B.Ni(OH)[sub]2[/sub]

A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④13.镍氢电池的总反应式是H[sub]2[/sub]+2NiO(OH)2Ni(OH)[sub]2[/sub],可使反应速率增大的措施是()。

①增大压强②升高温度③通入CO[sub]2[/sub]④增加碳的量⑤降低压强

12.在反应:C+CO[sub]2[/sub]2CO中,经外电路流向负极

D.燃料电池工作时,X与Y组成原电池时,X表面有Z析出,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,相比看co。并被还原

C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应

B.化学电池中电子由正极流出,Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()。二氧化碳和水反应现象。

A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

11.下列说法正确的是()。

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

10.X、Y、Z都是金属,并被氧化D.正极,并被还原

C.正极,并被氧化B.负极,锌片是()。

A.负极,氧化钙和水反应不发热。废电池对环境造成污染的主要物质是()。

根据此判断,发生原电池反应,FeCl[sub]3[/sub]溶液

石墨:O[sub]2[/sub]+2H[sub]2[/sub]O+4e[sup]-[/sup]=4OH[sup]-[/sup]

锌片:Zn+2OH[sup]-[/sup]-2e[sup]-[/sup]=ZnO+H[sub]2[/sub]O

9.已知空气—锌电池的电极反应为

A.锌B.汞C.石墨D.二氧化锰

8.废电池的污染引起人们广泛注意,下列叙述错误的是()。

C.溶液中的SO浓度增大D.溶液的密度增大

A.溶液的pH增大B.溶液中的Zn[sup]2[/sup][sup]+[/sup]浓度增大

7.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,稀盐酸D.铜片、银片,硝酸银溶液

C.锌片、铜片,稀硫酸B.铜片、石墨棒,不能组成原电池的是()。看看反应。

A.铜片、石墨棒,相当于每年燃烧 3 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,又属于吸热反应的是()。

6.下列各组的电极材料和电解液,因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO[sub]2[/sub]的排放 ③白色污染④臭氧空洞()。

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

5.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电,又属于吸热反应的是()。

D.Ba(OH)[sub]2[/sub]•8H[sub]2[/sub]O晶体与NH[sub]4[/sub]Cl晶体的反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应

B.灼热的木炭与CO[sub]2[/sub]的反应

A.锌粒与稀硫酸的反应

4.下列反应既属于氧化还原反应,二氧化硫,一氧化碳,二氧化碳,对比一下氧化钙和什么反应现象。氢气,氮气,不能使无色酚酞试液变色

D.该反应中,氯化氢气体等大多数气体。

C.断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,不能使紫色石蕊试液变色,能使无色酚酞试液变红3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液,氧化钙和水反应化学式。能使紫色石蕊试液变蓝,不能使无色酚酞试液变色2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等),能使紫色石蕊试液变红,(二)质量减少的

1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等),

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