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4g铜锌合金均分为两份

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发表于 2018-2-21 19:38:26 | 显示全部楼层 |阅读模式



黄冈市2017年春季高一年级期末考试 化学试题 黄冈市教育迷信研究院命制 2017年7月 11:30或者用到的绝对原子质量:H-l N-14 0-16 Nyour own-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65第I卷(遴选题 共48分) 本卷包括16小题。每小题3分,共48分。想知道氢氧化钙的溶解度。每小题后的4个选项中惟有一个选项合适标题央求。1.化学与坐褥、生活亲切相关。下列陈说不无误的是 A.汽车尾气中含有大宗净化气体,这是汽油不完全焚烧酿成的B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C.食盐在生活中可用作调味剂,均分。也可用作防腐剂 D.二氧化硫可用于漂白,也可用于杀菌、消毒2.下列说法无误的是 A. HF、HCUHBr、HI的热宁静性和复原性从左到右依次削弱B.第三周期非金厲元素含氧酸的酸性从左到右依次加强 C.离子键本色是阴、阳离子间的静电吸收力D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的成就 3.下列相关精神布局的说法无误的是 A. 78gNyour own2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 B. 3.4 g H202中含有0.3 mol化学键 C. C02的布局式为O—C—O D.PC13和BCl3分子中所有原子最外层均抵达8电子宁静布局 4.下列热化学方程式或形貌中,无误的是 A.甲烷的焚烧热为890.3kJ/mol,氢氧化钙有什么性。则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为: CH4(g) +202(g) = CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol B. 500℃、30MPyour own下,0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中足够反映生成NH3(g). . .放热19.3kJ. . .其热化学方程式为:相比看分为。 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6kJ/molC.由石墨转化成金刚石须要接收热量,学习如何检验氢氧化钙性质。 D.lmol H2完全焚烧放热142.9kJ,2H2(g)+02(g) = 2H20(l)△H=+285.8kJ/mol 5.以下各组中的两精神在发生相应变化时所战胜的微粒间的作用力完声 A.乙醉溶于水和硫酸溶于水 B.二氧化和干冰溶化 C.碘升华和液溴挥发 D.石灰石冰粉碎 6,对待可逆反映A(g)+2B(s)=2C(g)+3D(g),工业级氢氧化钙。在不同条件下的化学反映速率如下,其中表示的反映速率最快的是 A. = l.5mol/(L • min) B.=mol/(L • s) C.= 0.4mol/(L • min) D. =0.2mol/(L • s)7.某同砚在研究前18号元素时发掘,听听4g铜锌合金均分为两份。可以将它们排成如图所示的“蜗牛 式样,图中每个弧线上的 代表一种元素,其中 代表氢元素下列说法中舛误的是 A.离0点越远的元素原子半径越大 B.直线相连的元素处于同—族 C. B元素是图中金属性最强的元素 D.A、B两种元素组成的化合物中或者含有共价键 8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项:①HC1比H2S宁静②S2-复原性比C1-强③C12能与H2S反映生成S④HC1的溶解度比H2S大⑤雷同条件下C12与Fe反映生成FeCl3. . . S与Fe生成FeS⑥HC1的酸性比H2S强。 A.2项 B.3项 C.4项D.5项 9.在一密闭容器中实行反映:2S02(g) + 02(g)=2S03(g)。氯化钙制氢氧化钙。已知反映进程中某一功夫S02、02、S03的浓度分裂为0.6mol/L、0.3 mol/L、0.6 tnol/L。锌合金。当反映抵达均衡时,或者生存的数据是A.SO2为 1.2mol/L. . .02 为 0.6 mol/L B. SO2为 0.75 mol/L C.S03 为 1.2 mol/LD.SO2、S03 均为 0.45 mol/L 10.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器安装的相关用法,其中不合理的是A.甲安装:可在瓶中先装入某种液体收罗NO气体 B.乙安装:可用图示的方法能检査此安装的气密性 C.丙安装:用来证明氯的非金属性比硅强D.丁安装:橡皮管的作用是能使水亨通流下 11.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 元素代号 A B D E G H I J化合价 -1 一 2 + 4. . .-4 一 1 +5、一 3 +3 +2 + 1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.0770.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A.A的单质能将E从其氢化物的溶液中置换进去 B.A、H、J的离子半径由大到小的秩序是A>J>H C. G元素的单质不生存同素异形体 D.I在DB2中焚烧生成两种化合物12.必定能使化学反映速率加速的成分是 ①增添反映物的精神的量 ②升低温度 ③缩短反映容器的体积 ④参预生成物 ⑤参预MnO2A.所有 B.①②⑤ C.② D.②③ 13.下表中列出了25℃、101kPyour own时一些精神的焚烧热数据 精神 CH4 C2H2 H2焚烧热/(kJ/mol) 890.3 1299.6 285.8 如的括妖i才士 H — 已知键能:其实锌与氢氧化钙反应。C-H键:413kJ/mol、H-H键:436.0 kJ/mol,乙炔的布局是为H-C≡C-H。 则下列陈说无误的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol B.CH4和C2H2中所含化学键完全雷同C.2CH3(g)=C2H2(g)+3H2(g) △H=-376.4kJ/mol D.C≡C键能为796.0kJ/mol14.明白下图所示的四个原电池安装,结论无误的是 A. (1)(2)中Mg作负极. . .(3)(4)中Fe作负极 B. (2)+Mg作正极,电极反映式为:氢氧化钙溶解度。 6H20+6e-=60H-+3H2↑ C. (3)中Fe作电池负极,电极反映式为: Fe—3 e- =Fe3+ D. (4)中Cu作正极,电极反映式为:氢氧化钙的溶解度。 2H++2e-=H2↑15.可用于电动汽车的招—氛围电池,平常用Nyour ownCl溶液或Nyour ownOH洛滚作电解质溶液,铝合金作负极,你知道氢氧化钙有什么性。氛围电极作正极。下列说法无误的是A.用Nyour ownCl溶液成Nyour ownOH 溶液作电解质溶液时,正极反映均O2+2H2O+4e-=4OH-B.用Nyour ownOH溶液作电解成溶液时,负极反映为Al+30H-—3e- =Al(OH)3↓C.用Nyour ownOH溶液作电解质溶液时,电池在任责进程中电解质溶液的PH维系不变 D.电池职责时,氢氧化钙的气味。电子经过外电路由正极流向负极16.将22.4g铜锌合金均分为两份,4g。向一份中加400mL必定浓度的稀硝酸,碳酸氢钠和氢氧化钙。二者恰恰完全反映,锌与氢氧化钙反应。生成圭臬景况下的NO气体4.48L,若将另一份足够加热至质量恒重时. . .则生成的固体质量为A.32.0g B.16.Og C.18.Og D.36.Og 第Ⅱ卷(非遴选题 共52分) 本卷共5道题 17.(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前周遭期的元素,它们的核电荷数AI2. . .已知髙锰酸钾与乙的浓溶液反映生成Z,则your own中发生的离子反映方程式为: 。若仅将your own换为甲,氢氧化钙设备。实验时会发生大宗白烟并有气体单质生成,该反映的化学方程式是 。(3)向必定浓度的Byour ownCl2溶液中通入S02气体,听说两份。未见沉淀生成,若在通人SO2气体的同时加人由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某洁白物,即可生成红色沉淀,该洁白物或者是 。19.(10分)海水是重大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的进程如下: (1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Cyour own2+),氢氧化钙。参预的药品秩序无误的是 。 A. Nyour ownOH溶液→NfurthermoreC03溶液→Byour ownCl2溶液→过滤后加盐酸 .B.Byour ownCl2溶液→Nyour ownOH洛液→Nyour ownCO3溶液→过滤后加盐酸 C.Nyour ownOH溶液→Byour ownCl2溶液→Nyour own2C03溶液→过滤后加盐酸D.Nyour own2CO3溶液→Nyour ownOH溶液→Byour ownCl2溶液→过滤后加盐酸 (2)写出中发生反映的离子方程式: 。(3)从实际上探求,氢氧化钙有什么性。下列精神也能接收的是 A Nyour ownOH B.FeCl2 C. Nyour own2S03 D. H20(4)按照上述反映判决S02、Cl2、Br2三种精神氧化性由强到弱的秩序是 。g。 (5)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的精神的量之比为3:4:5,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的精神的量之比变成3:2:1,那么要通入Cl2的精神的量是原溶液中I-的精神的量的(填选项) A. B. C. D. 20.(12分)诳骗如图所示安装测定中和热的实验次序如下: ①用量筒量取50 mL 0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL 0.55 mol/LNyour ownOH溶液,4g铜锌合金均分为两份。并用另一温度计测出其温度;③将Nyour ownOH溶液倒入小烧杯中,学会锌与氢氧化钙反应。混合匀称,氢氧化钙厂。测得混合液最低温度。答复下列问题:(1)写出该反映的热化学方程式(生成lmol H2O(l)时的反映热为-57.3kJ/mol): 。锌与氢氧化钙反应。(2)现将必定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分裂和1 L 1 mol/L恰恰完全反映,其反映热分裂为则△H1、△H2、△H3的大小相关为 。 (3)假定盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3. . .寻知中和反映后生成溶液的比热容c=4.18J(g•℃)。为了计算中和热,工业级氢氧化钙。某学生实验纪录数据如下: 实验序号起始温度t1/℃ 终止温度 t1/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.43 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H= (成就保存一位小数)。 (4)(填“能”或“不能”)用用Byour own(OH)2溶液和硫酸庖代氢氧化纳溶液和盐酸,理由是 。(5)请将无误选项的序号填在对应的横线上(每小题或者有1个或多个选项合适题意) A气体混合物的密度不变B.气体混合物的平均绝对分子质量不变 C.气体混合物的质量不变 D.容器中的压强不变 E.容器的体积不变①必定温度下,恒容密闭的容器中充入必定量的C(s)和H20(g),发生反映: C(g)+H20(g)=H2(g)+CO(g),上述选项A-E中. . .可以证明该反映仍旧抵达均衡状态的是 ;②必定温度下,恒压密闭的容器中发生反映:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),上述选项A-E中,可以证明该反映仍旧抵达均衡状态的是。 21. (10分)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL. . .平均分红两份。向其中一份中慢慢参预铜粉,最多能溶解 9.6g。向另一份中慢慢参预铁粉,发负气体的量随铁粉质量增添的变化如下图所示(巳知硝酸只被复原为NO气体)。 (1)OA段反映的离子方程式为。 BC段反映的离子方程式为 。 (2)第二份瑢液中进终溶质为 ,实验考证此溶液阳离子的方法是 。 (3)H2SO4 浓度为mol/L。 高考练习网-中国最大高考练习网站 | 我们担当通报常识!


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